Олово из консервной банки

Химия и Жизнь №10, 1980 г., с. 69

Юные химики нередко жалуются, что им негде взять реактивы. А ведь вокруг нас много бросовых вещей, из которых можно добыть немало полезного. Так, школьник из пос. Елизово Могилевской обл. В. Лопатин получает олово из старых консервных банок. Они луженые, покрытые тонким слоем олова.

Сначала он наливает в банку крепкий раствор соды и, чтобы удалить загрязнения, кипятит его полчаса. Затем банка споласкивается водой и в нее заливается электролит.

Чтобы приготовить электролит, немного хлористого олова нужно все-таки иметь, но это только, так сказать, для затравки. Потом у вас уже будет из чего сделать и эту соль.

Итак, к 7-процентному раствору SnCl₂ приливается при помешивании 9-10-процентный раствор щелочи. Вначале выпадает белый осадок гидроксида олова, который в избытке щелочи растворяется, образуя станнит щелочного металла:

SnCl₂ + NaOH = Sn(OH)₂ + NaOH = Na₂[Sn(OH)₄]

Когда жидкость станет прозрачной, электролит готов. Его заливают в очищенную банку. Теперь если накрыть ее картонным кружком, в котором закреплен угольный стержень от старой батарейки (катод), а провод от положительного полюса источника тока присоединить к стенке банки, то после включения тока на стержне начинает осаждаться губчатый слой олова.

Источник тока - одна-две батарейки с начальным напряжением 4 В. Если олова с одной банки мало, то можно заполнить ее обрезками других вымытых банок, следя, однако, чтобы по ходу электролиза они не стали прикасаться к катоду.

Губчатое олово, осевшее на угольном стержне (его там собирается довольно много, а процесс завершается сравнительно быстро), можно после отключения тока отделить и переплавить в тигле.

Таким образом, взяв малое количество хлористого олова, нужного для приготовления первой порции электролита, можно, получить немало металла, а из него приготовить новую порцию SnCl₂, а также другие соединения олова.

Хлористое олово получают с помощью общеизвестной реакции - растворения металла в соляной кислоте. А. Пимонов из Майкопа советует при этом помнить, что реакция эта без нагревания и с большими кусками олова идет медленно, так что пробирку следует подогревать, а олово мелко нарезать (или использовать непереплавленное губчатое олово, получаемое после электролиза). Напоминает Пимонов и о том, что хлористое олово легко окисляется, так что полученный раствор следует использовать сразу.

В частности, из этого раствора легко приготовить гексахлорстаннат аммония, нужный для опытов с "оловянной чумой" (см. № 7 за прошлый год). Об этом пишет А. Богородицкий из Ленинграда. Раствор он обрабатывает при нагревании аптечной 3-процентной перекисью водорода, в результате чего образуется SnCl₄. А добавляя хлористый аммоний, он получает (NH₄)₂SnCl₆, который выпадает в осадок спустя 2-3 часа, если раствор поставить в холодильник.

Другой вариант получения этой соли - растворение олова не в соляной кислоте, а в царской водке (смеси концентрированных азотной и соляной кислот 1:3). Олова в пробирку берется небольшой кусочек, а царской водки - 50 капель. После растворения олова жидкость осторожно выпаривают под тягой, а к остатку добавляется 0,3 г NH₄Cl и 30 капель воды. После кристаллизации в холодильнике жидкость с кристаллов не фильтруют - очень уж ее мало - а удаляют листочком фильтровальной бумаги.

Как Пишет Богородицкий, оба способа получения надежны и удобны.