2KNO₃ + Fe = К₂FeО₄ + 2NО

Поскольку при этом летят искры, чашку нужно прикрыть заранее подготовленной железной пластинкой. Плотно прикрывать не надо - реакция сопровождается выделением газа, и притом газа, при взаимодействии с кислородом воздуха образующего едкий диоксид азота, так что эту часть опыта лучше всего делать на улице, в стороне от любых веществ, способных воспламеняться.

После того как чашка остынет, обработайте ее содержимое четырьми порциями холодной воды по 50 мл каждая. Получится фиолетовый раствор. Профильтруйте его через стеклянную вату, стекловолокно или асбест. На фильтре останется не вступившее в реакцию железо, а также его оксиды. Оставьте фильтрат постоять полчаса. За это время из него выпадет еще немного Fe₂O₃, так что раствор придется снова пропустить через тот же фильтр.

Вот и готов раствор феррата калия - K₂FeO₄. Но эта соль слишком хорошо растворима, и выделить ее в чистом виде не удастся: при выпаривании раствора она распадется. Поэтому поступим иначе - превратим ее в плохо растворимую соль. Для этого нужно в отдельном стакане растворить в 20 мл теплой воды 7 г BaCl₂·2Н₂О. Этот раствор сразу же прилейте к нашему, фиолетовому, и выпадет осадок феррата бария.

Осаждение идет довольно медленно, так что стакан с раствором надо поставить на несколько часов в прохладное место и лишь после этого отфильтровать осадок, снова пользуясь чистым стекловолокном. Осадок на фильтре промойте 5-6 раз холодной водой. Его можно высушить в теплом месте, но хранить нужно в прохладе, в плотно закрытой банке: выделенный вами феррат бария BaFeO₄·Н₂О на влажном воздухе или в тепле разлагается.

Вот мы и получили фиолетовую соль, похожую на марганцовку, но марганца не содержащую. Проверим, только ли внешним сходством обладают две соли. Давайте посмотрим, вступает ли наша соль в реакции, свойственные марганцевокислому калию.

ОПЫТ 2

Известно, что марганцовка окисляет хлорид-ион в кислой среде - эта реакция иногда используется как лабораторный способ получения хлора. Ну а наша соль?

Поместите 0,2 г ферра-та бария в пробирку, прилейте туда же 3 мл концентрированной соляной кислоты. Слегка подогрейте. Да, выделяется хлор. Уравнение реакции:

2BaFeO₄ + 16HCl = 2ВаС1₂ + 2FeС1₃ + 3С1₂ + 8Н₂О

ОПЫТ 3

Известно, что марганцовка при нагревании разлагается, выделяя кислород.Помещаем в сухую чистую пробирку 1 г нашей соли, нагреваем на огне. Через минуту опускаем в нее тлеющую лучинку. Она ярко вспыхивает! Значит, и здесь выделяется кислород:

4BaFeO₂ = 2Fe₂O₃ + 4BaO + 3O₂

Чем не марганцовка!

Итак, соль железной кислоты - окислитель не хуже марганцевокислого калия. Мало того, она даже сильнее последнего. Отдельного опыта для подтверждения этого делать не станем - скажу лишь, что именно поэтому мы фильтровали все растворы не через бумажные фильтры. И последнее. Попробуем выделить железную кислоту в свободном виде. Ясно, что соляную кислоту для этого использовать нельзя, возьмем серную.

ОПЫТ 4

Поместите в пробирку 1 г BaFeO₄, прилейте 3 мл 20-процентной серной кислоты. Реакция-то идет - это видно сразу, но выделяется газ. Что это за газ? Внесите в пробирку тлеющую лучинку. И снова она вспыхивает! Значит, опять кислород. Вот и выходит, что железную кислоту выделить нельзя - неустойчива. А уж уравнение реакции BaFeO₄ с серной кислотой напишите сами.